521-31-3 / 魯米諾發光原理

魯米諾（luminol），又名發光氨，英文名5-Amino-2，3-dihydro-1，4-phthalazinedione。它常溫下是一種黃色晶體或者米黃色粉末，是一種比較穩定的化學試劑。它的化學式是C8H7N3O2 ，結構式在下面的圖里面有。同時，魯米諾又是一種強酸，對眼睛、皮膚、呼吸道有一定刺激作用。魯米諾鈉鹽是白色至淡黃色結晶粉末，通過魯米諾與氫氧化鈉反應制得。魯米諾是最常用的液相化學發光試劑之一。自從1928年Albrecht首次報道了魯米諾與氧化劑在堿性溶液中的化學發光反應以來，人們對該化學發光體系的研究就一直十分活躍，使得該化學發光體系被應用于許多領域之中。魯米諾鈉則正是魯米諾發光性質的應用延伸之一。

什么是魯米諾

魯米諾是一種最古老的和最常用的試劑，在堿性條件下可被過氧化物氧化，同時發光，魯米諾和過氧化物之間的氧化還原反應需要催化劑，這種催化劑一般為多價金屬離子、過氧化物酶如鐵、辣根過氧化物酶等，此種方法常用于檢測過氧化物、重金屬、過氧化物酶的含量，以及由此衍生的檢測自由基、進行毒物分析和基于過氧化物酶和葡萄糖氧化酶的分析方法。

在通常情況下魯米諾與過氧化氫在某些催化劑存在時化學發光反應非常迅速。最常用催化劑是金屬離子，在很大濃度范圍內，金屬離子濃度與發光強度成正比，從而可進行某些金屬離子的化學發光分析，利用這一反應可以分析那些含有金屬離子的有機化合物，達到很高的靈敏度。其次是利用有機化合物對魯米諾化學發光反應的抑制作用，測定對化學發光反應具有猝滅作用的有機化合物。其三是通過偶合反應間接測定無機或有機化合物。

魯米諾發光原理

一是次氯酸鈉氧化魯米諾使其發光；

二是過氧化氫與次氯酸鈉反應生成氧氣氧化魯米諾使其發光：

首先是次氯酸鈉和過氧化氫反應的方程式：NaClO+ H₂O₂== NaCl + O₂+ H₂O

其次，魯米諾與氫氧化物反應時生成了一個雙負離子（Dianion），它可被過氧化氫分解出的氧氣氧化，產物為一個有機過氧化物。該過氧化物很不穩定，立即分解出氮氣（魯米諾被有機氧化劑如二甲基亞砜氧化后不是生成氮氣，而是生成含氮有機物），生成激發態的3-氨基鄰苯二甲酸。激發態至基態轉化中，釋放的能量以光子的形式存在，波長位于可見光的藍光部分。