12137-20-1 / 一氧化鈦

一氧化鈦是一種堿性氧化物、強還原劑，易被氧化。與硫酸或鹽酸反應放出H2氣形成三價鈦鹽Ti2(SO4)3或TiCl3；在沸騰的硝酸中被氧化為TiO2；與鹵素(F2、Cl2、Br2等)作用形成4價鈦的化合物TiCl4、TiOCl；在空氣中加熱至800℃時被氧化為TiO2；與TiC和TiN可形成連續固溶體。在Ti-O系中形成連續固溶體，由包晶反應α+L＝TiO生成，在含O為47.4-54.0%(原子百分數)范圍內穩定。一氧化鈦與黃金同屬面心立方晶系，在自然界中其顏色最接近黃金的顏色，因此一氧化鈦可用于裝飾行業及相關領域。

化學反應

一氧化鈦 (TiO)是一種無機化合物，由鈦和氧組成。它可以由二氧化鈦和金屬鈦在 1500 °C化合而成。^[1]它是一種非整比化合物，實驗式 TiO0.7 至 TiO1.3。這是由缺陷巖鹽結構中的Ti或O的空位引起的.[1] 在純TiO中，Ti和O位的15％都處于空位狀態。[1] 小心地退火會導致空位有序，從而產生單斜晶型，該單斜晶型在原始電池中具有5個TiO單元，表現出較低的電阻率。[2] 人們還已知高溫下具有三角棱柱配位的鈦原子的形式。^[3] TiO的酸溶液在短時間內穩定，然后分解生成氫氣:^[1]

2Ti2+(aq) + 2H+(aq) → 2Ti3+(aq) + H2(g)

氣相TiO在較冷恒星(M型)的光譜中顯示出很強的能帶。^[4][5] 2017年, TiO 首次在外行星的大氣中被發現。[6] 另外，人們已經獲得證據表明星際介質中存在雙原子分子TiO。^[7]

生產方法

按反應計量將金屬鈦和二氧化鈦混合，在經過真空抽氣的氧化鋁容器中加熱到1600℃進行反應。另外也可以在1.32×107Pa的氫氣流中，溫度為2000℃時，將二氧化鈦還原為一氧化鈦。