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苯胺俗稱“阿尼林油”。一種最重要的芳香胺。化學式C6H5NH2。 分子量93.13。無色油狀可燃液體。比重1.022(20/20℃)。沸點184～186℃。折光率1.5863。露于空氣中逐漸氧化成褐色。有特殊氣味。有毒! 微溶于水，易溶于醇、醚中。呈堿性，與鹽酸、硫酸、硝酸等作用成鹽?；瘜W性質活潑，易起氧化、重氮化(NaNO2/HCl)、烷基化以及?；?醋酸、醋酐、酰鹵)等取代反應。
無色油狀液體，有焦味。熔點-6. 3℃，沸點184.13℃、68.3℃(1.333kPa)，相 對 密 度1.02173，折光率1.5863，在乙醇中UVλmax234.5、284.5nm。1g溶于28.6ml水、15.7ml熱水，與乙醇、乙醚、苯、氯仿等有機溶劑混溶。水蒸氣中揮發。毒性LD50500mg/kg(狗口服)。呈堿性，pKb＝9.30，0.2mol水溶液pH8.1。與酸成銨鹽，可與堿金屬或堿土金屬成鹽，氨基存在使它作為親核試劑能進行很多親核反應，同時致活了芳環上的親電取代。
苯胺是弱堿，與稀鹽酸反應生成鹽。苯胺分子中的氯基為強的鄰對位定位基，由于氨基的影響，使苯基上電子云密度增大，尤其鄰對位電子密度較高，容易發生親電取代反應。稀的苯胺水溶液與溴水立即反應，得到2，4，6-三溴苯胺白色沉淀。
在過量強酸溶液中，苯胺與亞硝酸發生重氮化反應(參見“重氮鹽”)。苯胺容易被氧化成苯醌及一系列復雜產物。苯胺在空氣中放置，逐漸被氧化變為紅褐色。用K2Cr2O7酸性溶液氧化苯胺得到黑色物質。硝基苯還原可制得苯胺，還原劑可用Fe+HCl，Fe+H2O或催化氫化。苯胺是醫藥工業和染料工業的重要原料。
苯胺是染料工業的重要原料。曾對發展人造染料工業起了重要作用。1856年年僅18歲 的英國化學家潘琴從煤焦油里提煉出苯胺，加 進重鉻酸鉀，偶然發現有黑色沉淀物，這就是第 一個人造染料，當時叫做阿尼林紫，因為它在酒 精中呈紫色。這是一種理想染料，耐洗、耐曬、 耐用而又色彩絢麗。潘琴獲得英國專利后開辦 了第一家人造染料廠，首先出售人造染料。在 此前煤焦油是一種廢物，潘琴的發明使煤焦油 變廢為寶。靛藍原是一種藍色天然植物染料， 由靛藍植物加工制得。1870年德國化學家拜 耳首先完成靛藍的工業生產，也是以苯胺為主 要原料與一氯醋酸共熱，再經堿熔氧化等反應 而制得。苯胺還用于制取在羊毛、絲綢、棉織物 上染紫紅色的堿性品紅染料等。它還用于制取 氧化染料苯胺黑。后者又叫阿尼林黑，或精元， 其特點是耐洗、耐曬。將毛皮、棉織物等浸于苯 胺鹽酸鹽中，用氯酸鈉等氧化劑氧化，織物表面 即生成苯胺黑。氧化過度呈藍黑色，且易脆，氧 化不足則泛綠。苯胺又是磺胺藥物的基本原 料，由苯胺先經磺化制成對氨基苯磺酸，再由它 衍生而制成各類磺胺藥物。苯胺還是一些合成 樹脂的重要原料，還用作橡膠硫化促進劑等。
目前，以硝基苯、氯苯及苯酚為原料的苯胺的制造工藝已工業化。
以硝基苯為原料，用鐵粉、鹽酸還原的方法，是古老的方法，但由于可從副產的氧化鐵泥漿中得到高價的氧化鐵顏料，故至今仍在使用。
然而隨著苯胺需求的增長，其制法改為硝基苯的氣相氫氣還原法。例如以鎳或銅為基礎的催化劑的固定床方式，在300～475℃ 加氫。
上述經過硝基苯的生產工藝，在硝化工序產生的廢酸需處理，因而有環境污染問題， 故正在研究其他方法。近年來，日本采用將氯苯或苯酚進行氨解的方法。
氯苯在氯化亞銅、氯化銨存在下，與氨水在180～220℃加壓反應，以91%的轉化率變為苯胺。
在催化劑存在下，可將苯酚進行氣相氨解。以二氧化硅·氧化鋁等為催化劑，在 425℃和20MPa(200kgf/cm2)加壓下進行反應。苯胺轉化率達90%，副產二苯胺和咔唑。
苯胺有毒，而且毒性很強，易經皮膚吸收，以及經呼吸道吸入而引起中毒。液態吸收率為：每平 方厘米皮膚每小時吸收苯胺0.2mg，隨 氣溫升高，其吸收量還將增加，中毒時有 頭暈、乏力、嘴唇發黑、指甲發黑、嘔吐等 癥狀，飲酒后更容易引起中毒，如事先服 用牛奶則有解毒作用。在車間空氣中的 最高容許濃度為5ppm。大鼠口服致死中 量為440mg/kg。本品遇明火、強氧化劑、 高溫有火災危險。相對密度：1.02 (20℃)，凝固點：-6.2℃;沸點：184. 4℃;閃點：70℃;自燃點：615℃;爆炸極 限：下限為1.3%。貯存于陰涼通風處， 搬運時輕拿輕放，操作時用防護用具，污 染處用水沖洗，消防方法用水、泡沫、二 氧化碳和砂土。中毒急救時禁用醇類制 劑。工業上多用硝基苯在鐵和鹽酸或含 有鐵和少量氯化亞鐵的水溶液中進行還 原制得。本品是合成苯胺染料、磺胺藥 物、苯胺甲醛樹脂等的中間體，也是橡膠硫化的促進劑和火箭燃料。聯合國編號 (UN No.)1547/6068/6.1-02/335，國內品名編號：61746，屬有機有毒品。