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鐵是宇宙中相對豐富的元素。 它在太陽和大量類型的恒星中被發現。 鐵核非常穩定。 鐵是動植物生命的重要組成部分，是血紅蛋白的關鍵成分。 純金屬在商業中并不常見，但通常與碳或其他金屬形成合金。 純金屬具有很高的化學反應性，并且會迅速腐蝕，特別是在潮濕的空氣中或在高溫下。 任何車主都知道這一點。 鐵金屬是具有重要磁性的銀色光澤金屬。
鐵金屬在潮濕的空氣中通過氧化反應生成水合氧化鐵。這不會保護鐵表面進一步反應，因為它會剝落，使更多的鐵金屬受到氧化。此過程稱為生銹，任何車主都熟悉。細碎的鐵粉具有發火性，因此有發生火災的危險。
在用氧氣O2加熱時，結果是形成了氧化鐵Fe2O3和Fe3O4。
4Fe（s）+ 3O2（g）→2Fe2O3（s）
3Fe（S）+ 2O2（G）→Fe3O4（S）
不含空氣的水對金屬鐵的影響很小。但是，鐵金屬在潮濕的空氣中通過氧化反應生成水合氧化鐵。這不會保護鐵表面進一步反應，因為它會剝落，使更多的鐵金屬受到氧化。此過程稱為生銹。
鐵與過量的鹵素F2，Cl2和Br2反應形成三價鐵，即Fe（III）鹵化物。
2Fe（s）+ 3F2（g）→2FeF3（s）（白色）
2Fe（s）+ 3Cl2（g）→2FeCl3（s）（深棕色）
2Fe（s）+ 3Br2（l）→2FeBr3（s）（紅棕色）
由于熱力學問題，該反應對于碘不是很成功。鐵（III）氧化過多，碘化物還原過多。鐵金屬與碘之間的直接反應可用于制備碘化鐵（II）FeI2。
Fe（S）+ I2（S）→FeI2（S）（灰色）
在沒有氧氣的情況下，鐵金屬很容易溶解在稀硫酸中，形成含有水合Fe（II）離子和氫氣H2的溶液。實際上，Fe（II）以復合離子[Fe（OH2）6] 2+的形式存在。
Fe（s）+ H2SO4（aq）→Fe2 +（aq）+ SO42-（aq）+ H2（g）
如果存在氧氣，則某些Fe（II）氧化為Fe（III）。
強氧化濃硝酸HNO3在鐵的表面發生反應并使表面鈍化。