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釤是一種中等硬度的銀色金屬，在空氣中會緩慢氧化。它屬于典型的鑭系元素，氧化狀態通常為+3，不過也存在釤(II)的化合物，最常見的是SmO、SmS、SmSe和SmTe。最后一種化合物是化學合成中常見的還原劑。釤沒有明顯的生物作用，僅有輕微的毒性。
釤金屬在空氣中緩慢失去光澤并容易燃燒，形成Sm2O3。
4Sm + 3O2→2Sm2O3
釤金屬具有很強的正電性，它與冷水緩慢反應，與熱水非常迅速地反應，形成氫氧化釤和氫氣。
2Sm（s）+ 6H2O（g）→2Sm（OH）3（aq）+ 3H2（g）
金屬與所有鹵素反應形成鹵化釤。因此，它與氟，氯，溴和碘反應，分別形成溴化釤（III），氯化釤（III），溴化釤（III），和碘化釤（SmI3）。
2Sm（s）+ 3F2（g）→2SmF3（s）[白色]
2Sm（s）+ 3Cl2（g）→2SmCl3（s）[黃色]
2Sm（s）+ 3Br2（g）→2SmBr3（s）[黃色]
2Sm（s）+ 3I2（g）→2SmI3（s）[橙色]
釤金屬很容易溶解在稀硫酸中，生成含有黃色Sm（III）離子的物質和氫氣。 Sm3 +（aq）極有可能以絡合物離子[Sm（OH2）9] 3+的形式存在
2Sm（s）+ 3H2SO4（aq）→2Sm3 +（aq）+ 3SO42-（aq）+ 3H2（g）