7758-94-3 / ?氯化亞鐵晶體的合成與用途

氯化亞鐵是鐵(II)的氯化物，化學(xué)式為FeCl2。氯化亞鐵晶體是高熔點(diǎn)順磁性的固體，從水溶液中結(jié)晶得到綠色四水合物，比其無(wú)水物應(yīng)用廣泛得多。

用途

氯化亞鐵晶體是污水處理比較理想的藥劑，可直接用于污水、廢水處理，作為還原劑和媒染劑，廣泛用于織物印染、顏料、制造等行業(yè)。氯化亞鐵具有獨(dú)有的脫色能力，適用于染料中間體、印染、造紙行業(yè)的污水處理；能簡(jiǎn)化水處理工藝，縮短水處理周期，降低水處理成本；對(duì)電鍍、皮革、造紙廢水和各類污水有明顯的處理效果，對(duì)廢水、污水中各類重金屬離子的去除率接近100%。同時(shí)，氯化亞鐵還用于超高壓潤(rùn)滑油組份，也用于醫(yī)藥、冶金和照相。

合成方法

最常用的方法是用鐵與氯化氫反應(yīng)：

Fe+ 2 HCl → FeCl2+H2

用氯化氫的甲醇溶液作原料比用濃鹽酸更加簡(jiǎn)便，反應(yīng)生成溶劑合物[Fe(MeOH)6]Cl2，真空加熱至約160°C得到純FeCl2。FeBr2和FeI2可通過(guò)類似方法制取。

此外氯化亞鐵還可由無(wú)水FeCl3與氯苯在126 °C反應(yīng)制備：

2FeCl3+ C6H5Cl → 2FeCl2+ C6H4Cl2+HCl

此法制取的FeCl2很容易溶于四氫呋喃中。

杰弗里·威爾金森合成二茂鐵時(shí)的FeCl2由FeCl3與鐵粉加熱制取。

水合

FeCl2可與許多配體生成配合物，最常見的即是它的水合物FeCl2(H2O)4，可通過(guò)用鋼鐵生產(chǎn)中的廢料與鹽酸反應(yīng)制得。